​化学“离子共存问题”规律总结，暑期复习要看这些！

化学“离子共存问题”规律总结，暑期复习要看这些！

离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难，但这类题上能否得分差异较大。希望这篇文章能帮到大家。

因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：

（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）

因能发生复分解反应而不共存的离子有：

离子间相互结合生成难溶物或微溶物

Ba2+、Ca2+

CO32-、SO32-、SO42-

Ag+

CO32-、SO32-、Cl-

离子间相互结合生成气体或挥发性物质

H+

CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

OH-

NH4+

离子间相互结合生成弱电解质

H+

CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-

弱酸

OH-

NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+

弱碱

H+

水

因能发生双水解的离子有：

Al3+

CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-

Fe3+

CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-

NH4+

SiO32-、AlO2-

因发生络合反应而不共存的离子有：

Fe3+

SCN-

Ag+、Cu2+

NH3·H2O

判断离子是否共存的几种情况：

（1）发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

②有沉淀生成

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；

Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

③有弱电解质生成

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；

一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；

NH4+与OH-不能大量共存。

（2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。

（3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

（4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。

主要题目要求的限定：

（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

（2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。

（3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。